Detta är vad vi kommer att prata om i den här artikeln. Jag noterar att detta ämne bara har ett namn gemensamt med alkohol - det får vi se senare. Nu ska vi laga det!
Kommer att behöva
Som kemiska reagens kommer vi att använda det som lätt kan hittas på hyllorna.
Så för att förbereda fast alkohol behöver vi:
- Ättiksyra 70%, säljs i livsmedelsbutiker;
- Naturlig krita - i trädgårdsbutiker;
- Medicinsk alkohol 95% eller isopropylalkohol - på apotek respektive bilhandlare.
Vi kommer också att behöva lite vatten och engångsglas (eller kemiska) för själva experimentet och gummihandskar. Under inga omständigheter får något av ovanstående användas som mat efter avslutade experiment!
Du kan använda en 200 ml plastmugg som måttbägare.
Låt oss börja göra torr alkohol
Häll först 60 ml ättiksyra och 125 ml vatten i kolven.
Tillsätt nu krita till den resulterande lösningen i små portioner. Gasbubblor börjar dyka upp och det är viktigt att hela tiden röra om lösningen så att de hinner spricka.
Den totala kritaförbrukningen blir 42 gram, men den bör tillsättas tills den slutar lösas upp.
Tänk på processens kemiska reaktion:
Detta är en neutraliseringsreaktion.
Det första ämnet är ättiksyra. Den andra är kalciumkarbonat, som finns i krita. Resultatet av denna reaktion är koldioxid, vatten och kalciumacetat. Detta ämne är dåligt lösligt i vatten, så under experimentet kan lösningen stelna framför dina ögon:
I det här fallet måste du lägga till lite vatten och fortsätta experimentet.
När det inte finns någon syra kvar i lösningen avbryts reaktionen. Låt oss låta honom lösa sig.
Jag använde ett pappersfilter, du kan också använda en bomullsrondell.
Den filtrerade lösningen har en gulaktig nyans, det är en mer eller mindre ren lösning av kalciumacetat. Häll en liten mängd i en annan behållare och tillsätt lite alkohol. En geléliknande massa börjar bildas:
Eller en ljusare nyans:
Grattis, vi fick fast alkohol! Faktum är att kalciumacetat, på grund av närvaron av alkoholen som vi tillsatte, började fällas ut i form av monohydrat; för alkohol tenderar att tränga undan salter av tvåvärda metaller från lösning, vilket är vad vi observerar.
Nu med våra händer (alltid bärande handskar!) ger vi vår gelé formen av en kub eller boll.
Vid en temperatur på 160 grader Celsius sönderfaller kalciumacetat i synnerhet till brandfarliga ämnen som främjar ytterligare nedbrytning och stödjer lågan.
En bit av denna storlek kan brinna i upp till sex minuter, vilket är ett ganska bra resultat. Och två stycken räcker för att brygga te för en person. Som ett resultat av experimentet erhölls en tillräcklig mängd kalciumacetat, vilket innebär att det kommer att hålla länge.
Slutsats
Efter tillverkningen placerar vi den fasta alkoholen av önskad form i en hermetiskt tillsluten behållare och tar gärna med den på en vandring. Och detta avslutar denna artikel. Trevlig vandring alla!
P.S. Du kan också odla färglösa, nålformade kristaller från kalciumacetat, men det är en helt annan historia...
