Varför guld
Säkert undrade många som hörde om dessa experiment: varför kontakterna är täckta eller till och med gjorda av en sådan ädelmetall som guld. När allt kommer omkring är silver mycket billigare, och när det gäller elektrisk ledningsförmåga överträffar det till och med den gula metallen. Det är faktiskt inte så komplicerat. Silver tenderar att oxidera med tiden, och detta är skadligt för kontaktgrupper. Guld reagerar inte med något element i det periodiska systemet och förblir oförändrat under lång tid. Därför är tiden maktlös över kontaktgrupper som är belagda med guld!
Bearbeta video
Nödvändiga ingredienser och reagenser
- Glasmått gjorda av laboratorieglas – 150 ml (1 stycke), 1000 ml (2 stycken);
- Radiokomponenter - transistorer, mikrokretsar, kontaktkontakter, uttag, omkopplare, etc.;
- Vatten;
- Sten- eller bordssalt;
- Salpetersyra;
- Urea;
- Inkstone.
För att påskynda reaktionen behöver du en elektrisk spis.
Låt oss börja med den kemiska processen att producera guld
Metoden vi ska titta på idag bygger på att kemiskt etsa eller reducera guld och separera det från andra metaller. För att utföra sådana kemiska experiment är det nödvändigt att tillhandahålla ventilation, använda skyddskläder, skyddsglasögon, andningsskydd och handskar.
För kemiska experiment använder vi ett literskärl och häller 100 ml vatten i det. Vi placerar hela uppsättningen av bearbetade radiokomponenter i den.
Häll i 1,5-2 matskedar bords- eller stensalt (halite) och rör om den resulterande blandningen.
Tillsätt sedan 100 ml salpetersyra i en 150 ml glasbehållare. Du måste arbeta med detta reagens mycket noggrant och skydda dig själv med tjocka gummihandskar.
Häll salpetersyra i ett literskärl med radiokomponenter. Etsningsreaktionen med frigörande av oxidångor inträffar omedelbart och löser nästan helt upp alla metaller, med undantag av guld, varvid vissa omvandlas till oxider, andra till nitrater.
Resultatet blir en mättad, mörkgrön lösning. Om det behövs, slutför etsningsreaktionen, du kan lägga till ytterligare 100 ml salpetersyra.
Vi gör en tratt med ett filter från en vattenkanna av plast och bomullsull. Vi sätter in bomullsullen i avloppshålet och häller lösningen i den tillsammans med allt innehåll. Placera vattenkannan i en ren literbehållare.
De återstående radiokomponenterna kan tas bort.Vi värmer den filtrerade lösningen på spisen och börjar släcka salpetersyran. Vi kommer att göra detta med urea - en enkel och billig ingrediens som kan köpas i vilken blomsteraffär som helst som säljer konstgödsel.
Tillsätt urea en matsked i taget, rör hela tiden om lösningen i behållaren. I detta fall bör kväveånga släppas ut. Tillsatsen av ureapulver måste göras tills släckningsreaktionen upphör.
Därefter värmer vi behållaren med lösningen till 80-85 grader Celsius, eftersom processen med att släcka salpetersyra med urea inte kommer att slutföras helt i en kall lösning.
Det sista steget i vårt kemiska experiment kommer att vara isoleringen av den resulterande metallen från en lösning av släckt salpetersyra. För att göra detta, tillsätt några matskedar järnsulfat (järnsulfat) till 100 ml vatten och rör om noggrant. Det resulterande reagenset hälls i små portioner i en litersbehållare med metallsediment.
Placera behållaren med lösningen på den elektriska spisen och värm i tio minuter, rör om växelvis. Efter att ha hällt syralösningen i en annan behållare bör små koagulerade guldpartiklar finnas kvar längst ner.
Allt som återstår att göra är att smälta dem i en degel till ett enda göt av ädelmetall.
